石灰乳_石灰乳为什么不能拆成离子形式

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【知识梳理】一、电解质与非电解质1. 电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电

在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物要点：（1）电解质、非电解质均应是化合物金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质（2）电解质导电必须有外界条件：。

水溶液或熔融状态（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质（4）能导电的物质并不一定是电解质。

，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

二、强电解质与弱电解质1、 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度

完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“⇌”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、

HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐： BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH

等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱水：H2O要点：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，。

是强电解质②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连强电解质用“。

=”，弱电解质用“⇌”如：H2SO4=2H++SO42-　；NaHSO4=Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOH⇌CH3COO- + H+；NH3·H2O⇌NH

4+ +OH- ；　H2O⇌H++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查。

电荷是否守恒（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3―；HCO3―⇌H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：

Fe(OH)3⇌Fe3++3OH―3．酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸HCl = H+ + Cl-   H2SO4 = 2H+ + SO42-     HNO

3 = H+ + NO3-（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱NaOH = Na+ + OH-  Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-  KOH = K+ + OH-（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-        Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-NH4NO3 = NH4+ + NO3- 三、离子反应1．定义：有离子参加的反应，就叫做离子反应

2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等③生成挥发性

的物质，如CO2、SO2、NH3等。④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu四、离子方程式

NaCl的电离1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl。

2+CO2↑+H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：CaCO3+2H++2Cl―=Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中

易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca

2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式如在水溶液中HCO。

3―写成H++CO32―是不对的“三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O  “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等3．离子方程式的意义：。

化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质例如：离子方程式CO32―+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na

2CO3和盐酸的反应五、离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况我们可以从以下几个方面进行判断：（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H

+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al

3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3）电荷是否守恒　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu=Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。

（4）电解质拆分要正确：　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H

2O+CO2↑ （5）要注意阴阳离子配比：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成应为：2H

++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O（6）注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：若NaOH溶液过量，离子方程式为：。

Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O六、判断溶液中离子是否能大量共存1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：

（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）CaCO。

3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）] NaOH＋HCl = NaCl＋H2OCH3COONa + HCl = CH。

3COOH + NaCl2、注意限定条件：①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除②在强酸性溶液中，

OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；

④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

【典型例题】一、电解质与非电解质的概念1.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水，____________是电解质；__________

是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧　⑨，而NaCl。

溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质二、强、弱电解质的概念2.下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是

________；（5）能导电的是________A．NaOH溶液    B．Cu    C．冰醋酸    D．氢硫酸    E．蔗糖溶液    F．BaSO4G．氨水    H．CuSO4晶体    。

I．熔化的KOH    J．无水乙醇【答案】（1）C、F、H、I  （2）J  （3）F、H、J  （4）C  （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）～（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。

氢硫酸是H2S的水溶液，而电解质得是化合物（5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电三、电离方程式的书写3．下列电离方程式正确的是（    ）。

A．H2CO3⇌2H++ CO32―B．NaHCO3⇌Na++H++ CO32―C．NaHSO4=Na++H++SO42―D．HClO=H++ClO―【答案】C  【解析】A、B项应分步写出，D项为“⇌

”四、 离子方程式的书写与正误判断4.下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓C．

用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓【答案】C【解析】A．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，故

A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁锈主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去铁锈，离子反应为Fe

2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；D．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故D错误

五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断5.向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－【解析】将溶液中

Ca(HCO3)2定为1，即为1 mol Ca2+和2 mol HCO3－中和2 mol HCO3－需2 mol OH－，生成2 mol H2O和2 mol CO32－，溶液中有1 mol Ca2+会与

1 mol CO3－反应生成CaCO3沉淀，所以溶液中还剩1 mol CO32－6.向Ca(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，请写出离子方程式【答案】Ca2++OH－+HCO3－==H2O+CaCO。

3↓7.能正确解释下列反应原理的离子方程式是（    ）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═ Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+ H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO

32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H

2O【答案】A【解析】B项，小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C项，电荷不守恒，应为：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+；D项，注意石灰水少量，应为：2HCO

3－+ Ca2+ +2OH－ = CaCO3↓+2 H2O+ CO32―六、离子共存8.在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）A． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B

．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣【答案】D【解析】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铜沉淀，但加酸没有气体，故

A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成氢氧化铁沉淀，但加酸没有气体，故B不选；C．因Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，且加碱生成碳酸钙沉淀，加酸生成二氧化碳，故

D选；综合整理by高中化学园~高中化学学习交流群：421410356